Descripción del producto de perborato de sodio tetrahidratado CAS#10486-00-7
El perborato de sodio tetrahidratado es una sustancia cristalina blanca monoclínica que se suministra en forma de gránulos o polvo fino. Su punto de fusión es de aproximadamente 63 °C. Se disuelve en ácidos, fluidos alcalinos y glicerol, aunque solo se disuelve ligeramente en agua. Su medio acuoso registra un valor de pH alcalino de aproximadamente 10–11; esta solución carece de estabilidad y tiende a liberar oxígeno activo de forma espontánea.
El perborato de sodio de alta calidad mantiene una estabilidad comparativamente buena en condiciones atmosféricas frías y secas. Se descompone a unos 40 °C o en ambientes húmedos y libera oxígeno gaseoso. A 63 °C, se disuelve en su agua de cristalización inherente y se descompone en un aglomerado sólido viscoso. Una vez que la temperatura supera los 70 °C, se pierden tres moles de agua de cristalización, lo que produce perborato de sodio monohidratado.
Esta sal de perborato es propensa a la descomposición térmica y a la descomposición provocada por álcalis libres. Interactúa con ácidos diluidos para generar peróxido de hidrógeno. El tratamiento con ácido sulfúrico concentrado conduce a la emisión de oxígeno y ozono. Además, materiales como el óxido de plomo, el dióxido de manganeso, el permanganato de potasio, el nitrato de plata, el óxido de cobre, el óxido de cobalto y el negro de platino pueden acelerar su descomposición.
Propiedades químicas del perborato de sodio tetrahidratado
| Punto de fusión | 60 °C (descomp.)(lit.) |
| densidad | 1.73 |
| temp. de almacenamiento | Almacenar entre +5 °C y +30 °C. |
| solubilidad | 23 g/l |
| forma | Polvo cristalino |
| color | Blanco |
| Olor | Inodoro |
| Rango de pH | 10 - 10,4 |
| pH | 10 (15 g/l, H2O, 20 ℃) |
| Solubilidad en agua | 21,5 g/L (18 ºC) |
| Sensible | Higroscópico |
| Merck | 148652 |
| Límites de exposición | ACGIH: TWA 2 mg/m3; STEL 6 mg/m3 |
| Estabilidad: | Estable. Incompatible con sales de metales pesados, agentes reductores fuertes, ácidos fuertes y material orgánico. Puede descomponerse en presencia de aire y humedad. |
| Referencia de la base de datos CAS | 10486-00-7(Referencia de la base de datos CAS) |
| Sistema de registro de sustancias de la EPA | Perborato de sodio tetrahidratado (10486-00-7) |
| Códigos de peligro | O,Xn,Xi,T |
| Declaraciones de Riesgo | 8-22-36-36/37/38-62-41-37-61 |
| Declaraciones de Seguridad | 17-26-36-37/39-45-53 |
| RIDADR | UN 1479 5.1/PG 2 |
| WGK Alemania | 1 |
| RTECS | SC7350000 |
| TSCA | Sí |
| Clase de peligro | 5.1 |
| Grupo de embalaje | III |
| Código SA | 28403000 |
Descripción del producto de perborato de sodio tetrahidratado CAS#10486-00-7
El perborato de sodio tetrahidratado se presenta como cristales monoclínicos blancos, ofrecidos comercialmente en formas granuladas o en polvo. La sustancia se funde a aproximadamente 63 °C. Demuestra solubilidad en ácidos, soluciones alcalinas y glicerol, mientras que su solubilidad en agua es limitada. Su sistema acuoso muestra alcalinidad con un rango de pH de 10–11; sin embargo, la solución es inestable y libera oxígeno activo fácilmente.
Los grados de alta pureza permanecen relativamente estables cuando se conservan en ambientes frescos y secos. La descomposición comienza cerca de 40 °C o en condiciones húmedas, acompañada de liberación de oxígeno. A 63 °C, el compuesto se disuelve en su propia agua de cristalización y se descompone en una masa sólida y espesa. Cuando las temperaturas superan los 70 °C, se eliminan tres moles de agua de cristalización, convirtiendo el material en perborato de sodio monohidratado.
Esta sal de perborato es susceptible a la descomposición bajo condiciones de calentamiento y cuando se expone a álcalis libres. Reacciona con ácidos diluidos para producir peróxido de hidrógeno. El contacto con ácido sulfúrico concentrado desencadena la liberación de oxígeno y ozono. Además, una serie de reactivos, incluidos óxido de plomo, dióxido de manganeso, permanganato de potasio, nitrato de plata, óxido de cobre, óxido de cobalto y negro de platino, son capaces de acelerar su proceso de descomposición.
